Esta teoría explica que todo lo que nos rodea está formado
por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores
microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en
continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas
de cohesión. Las moléculas, al estar en movimiento, se encuentran a una cierta
distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío. Cuando aumenta
la temperatura, las moléculas se mueven más rápido.
Se basa en
las siguientes suposiciones:
- La materia está formada por un
conjunto de átomos y moléculas en continuo movimiento
- El tamaño de las partículas es
despreciable frente a la distancia que las separa entre sí
- Las partículas chocan entre sí,
y con otras superficies, de manera elástica.
Con este
modelo, puede explicarse perfectamente el hecho de que la materia pueda
encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
También, poder explicar la razón por la que un sólido puede convertirse en líquido
o un gas en líquido, por ejemplo.
SÓLIDO.
Las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas
posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. Sí aumentamos la
temperatura de un sistema sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y
aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y
llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas
en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema
material se ha convertido en líquido.
LÍQUIDO.
Las moléculas están
más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las
fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden
que las moléculas puedan independizarse. Si la temperatura del líquido continúa
aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media
entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que
finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el
conjunto de moléculas está en estado gaseoso.
GASEOSO.
Las moléculas están
totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen
fuerzas de cohesión.
Si
disminuimos la temperatura de un sistema en estado gaseoso, disminuye
la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las
moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al
disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el sistema pasará
al estado líquido.
Si disminuye
aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia
media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y
llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que
las moléculas puedan desplazarse, obligándoles a ocupar posiciones fijas,
el sistema se ha convertido en un sólido.
Postulados de la teoría cinética de la materia.
- Un gas consiste en un conjunto de pequeñas partículas que se trasladan con movimiento rectilíneo y obedecen las leyes de Newton.
- Las moléculas de un gas no ocupan volumen.
- Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos (esto quiere decir que no se gana ni se pierda energía durante el choque).
- No existen fuerzas de atracción ni de repulsión entre las moléculas.
- El promedio de energía cinética de una molécula es de 3kT/2 (siendo T la temperatura absoluta y k la constante de Boltzmann).
Bibliografía:
- Viciana Fernández, Emilio. (2001). La Teoría Cinética Molecular. 26-11-2016, de CICA Sitio web: https://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-lib2.html
- http://fis.ucv.cl/ayudantia/termo/Y%20Sin%20Embargo%20Se%20Mueven%20Teoria%20Cinetica%20De%20La%20Materia.PDF
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